化学元素周期表是由俄国化学巨匠门捷列夫于百年前所创造的。他根据元素的相对原子质量排序，以一种独具匠心的手法，将那些具有相似化学性质的元素有序地排列在同一列中，构建了这张重要的周期表。这一伟大的发明，揭示了物质世界的奥秘，将原本看似无关的元素统一于一个完整的自然体系中。
化学元素周期表实际上是一个精心编制的化学元素列表，其顺序按照原子序数从小到大排列。这个列表的形状大致为长方形，特性的相似性使元素被归入不同的族中，如卤素、碱金属元素以及人们常说的惰性气体或贵族气体等。这样的分类使得周期表中的元素得以分区，形成了七大主族、七大副族、零族和第八族等不同的区域。因其能够精准预测各类元素的特性和它们之间的联系，它在化学和其他科学领域中得到了广泛的应用，成为了分析化学行为的重要框架。
周期表的存在，不仅揭示了化学元素之间的内在联系，更构建了一个完整的体系。它无疑是化学发展史上的一个重要里程碑。随着科学的进步，周期表中的空位逐渐被新发现的元素所填补。当原子结构的奥秘逐渐被解开后，排列依据由原子质量转变为了原子的质子数，由此诞生了我们现今使用的元素周期表。
利用此表，门捷列夫预见到了许多当时尚未被发现的元素的特性，如镓、钪、锗等。这一预测能力在1913年得到了英国科学家莫色勒的进一步证实，他通过阴极射线撞击金属产生X射线的研究发现，原子序数与X射线的频率之间存在正相关关系，从而提出了核的正电荷决定元素化学性质的观点。经过无数科学家的修订和完善，我们拥有了现今的元素周期表。
每一种元素在周期表中都拥有一个独特的序号，这个序号正好等于该元素原子核内的质子数，即所谓的原子序数。周期表分为七个周期和十六个族。每个横行称为一个周期，每个纵行则称为一个族。这七个周期又可分为短周期和长周期。十六个族则包括七个主族、七个副族、一个第Ⅷ族和一个零族。
在同一周期内，元素的电子层结构和最外层电子数具有一定的规律性变化。从左至右，尽管核外电子层数保持一致，但最外层电子数却在逐渐增加，这导致原子半径递减（零族元素除外），元素的失电子和获电子能力、金属性和非金属性都呈现出规律性的变化。在主族中，元素的最高正氧化数和最低负氧化数也呈现出递增的趋势（除特定情况外）。
而在同一族中，元素的特性随着核外电子层数的增加而呈现出规律性的变化。这些规律性的变化使得科学家们能够利用周期表来寻找新的元素和化合物。随着科技的进步，新的元素如113号、115号、117号和118号等不断被发现并补充到周期表中。
