一、内在动因
反应物的内在结构和特性起着关键作用。例如，镁、铝、铁与相同浓度的盐酸反应时，其反应速率呈现一定的规律性，其中镁的反应速率最快，其次是铝，最后是铁。
二、外部影响
外部因素如浓度、温度、压强以及催化剂对化学反应速率有着显著影响。除此之外，反应物颗粒的大小也对化学反应速率产生一定的影响。
（一）浓度因素
固体颗粒的大小会改变其与液体或气体的接触面积，从而对反应速率产生影响。
（二）压强因素
增大压强常常导致气体体积的缩小，进而增加气体反应物的浓度，最终使反应速率加快。值得注意的是，压强对反应速率的影响是通过改变反应物的浓度来实现的。
尤其对于有气体参与的反应，压强的变化会显著影响反应速率。而对于不涉及气体物质的反应，压强的改变则不会对反应速率产生明显影响。
（三）温度效应
温度的升高普遍会导致化学反应速率的加快。无论反应是吸热还是放热，升温都会使反应速率增大。温度的上升会导致正反应速率和逆反应速率同时增大，但吸热反应方向的反应速率增大的幅度更大。
（四）催化剂的作用
催化剂能够有效地改变化学反应的速率，可能是加快也可能是减慢，但这并不会改变反应的热力学平衡状态。
对于可逆反应，正反应的催化剂同时也是逆反应的催化剂。催化剂能以相同的方式改变正、逆反应速率，主要目的是提高化学反应的效率。
其他影响因素：对于固体物质而言，其颗粒越小，表面积越大，从而使得反应速率越快。反之则慢。
在分析外部条件对化学反应速率的影响或进行相关实验探究时，我们应遵循“多定一变”的原则，即控制其他变量不变，仅改变一个条件，即控制变量法。
这样能够帮助我们更准确地理解和研究化学反应速率的种种影响因素。
