要快速识别亚铁离子（Fe²⁺），有一个非常实用且现象明显的小窍门，那就是使用硫氰酸钾（KSCN）溶液作为“神奇试剂”。虽然KSCN是更常用于检验铁离子（Fe³⁺）的试剂，因为它会与Fe³⁺反应生成血红色的硫氰酸铁(III) [Fe(SCN)₆]³⁻ 配合物，现象非常显著。但这个方法对于亚铁离子来说，也能提供间接的线索。
具体操作是：取少量待测溶液，向其中滴加几滴KSCN溶液。如果溶液立刻变红，说明其中含有Fe³⁺。但如果溶液没有变色，这通常表明溶液中没有Fe³⁺。然而，如果你接着向这个不变色的溶液中，再滴加几滴氧化剂，比如氯水（Cl₂水）或过氧化氢（H₂O₂）溶液，然后溶液迅速变红，那么就强烈暗示了原溶液中存在亚铁离子（Fe²⁺）。这是因为氧化剂将Fe²⁺氧化成了Fe³⁺，而新产生的Fe³⁺再与KSCN反应形成了红色的配合物。
这个“加氧化剂后变红”的现象，就是利用KSCN作为“神奇试剂”来快速识别亚铁离子（Fe²⁺）的关键小窍门。它利用了Fe²⁺和Fe³⁺在氧化态上的差异，以及KSCN与Fe³⁺的显色反应，提供了一种相对便捷的定性检测方法。