要判断电解质溶液的电离程度大小，最常用和最直接的方法是利用电离度（α）的概念。电离度是指在一定条件下，已电离的电解质分子数与溶液中电解质分子总数之比，通常用小数或百分比表示。计算公式为：α = (已电离分子数 / 初始总分子数) × 100% 或 α = (已电离分子数 / 溶液中总分子数) × 100%。
判断电离程度大小主要看以下几点：
1. 电离度（α）数值大小：α值越大，表示电解质电离得越充分，电离程度越高；α值越小，表示电离得越不完全，电离程度越低。对于强电解质，其电离度接近于1（或100%），表示它们在水中几乎完全电离；而对于弱电解质，其电离度通常很小（远小于1），表示它们只部分电离。
2. 溶液的导电性：电离程度越高，溶液中自由移动的离子浓度越大，导电性越强。因此，可以通过测量溶液的导电性强弱来间接判断其电离程度。导电性强的溶液，其电离程度通常较高。
3. 电解质的性质：强电解质在水溶液中通常表现出完全或接近完全的电离，而弱电解质则表现出部分电离。这是由电解质本身的性质决定的，如化学键的类型、分子结构等。
4. 浓度的影响：对于弱电解质，其电离程度会受到溶液浓度的影响。通常，溶液浓度越低，电离程度越高；溶液浓度越高，电离程度越低（这是由稀释定律解释的）。
综上所述，要判断电解质溶液的电离程度大小，最核心的指标是电离度（α），同时可以结合溶液的导电性强弱以及电解质的种类和浓度等因素进行综合判断。理解这些方法，就能有效判断不同电解质溶液的电离状况了。