决定元素化学性质的最核心、最神秘的“关键因素”其实是元素的原子结构，特别是其最外层电子的排布。这种排布直接决定了原子的电子层结构，尤其是价电子数（最外层电子数）。
元素的化学性质，如活泼性、反应性、形成的化合物类型等，都源于原子在化学反应中追求稳定电子结构（通常是达到稀有气体那样的8电子或2电子稳定结构）的强烈倾向。这个倾向具体表现为：
1. 失电子能力：金属元素通常最外层电子较少（通常1-3个），容易失去电子形成正离子，表现出金属性，化学性质相对活泼。例如，钠、钾等碱金属。
2. 得电子能力：非金属元素通常最外层电子较多（通常4-7个），容易得到电子形成负离子，表现出非金属性。卤素（如F、Cl）是典型的例子。
3. 共价键形成：像碳、硅等元素，最外层电子数适中（4个），既不易得失电子，又不易形成离子键，倾向于通过共享电子对形成共价键。
因此，正是这看似简单的最外层电子数，通过决定原子得失电子的难易程度和方式，深刻地揭示了元素化学性质千变万化的内在奥秘。原子核中的质子数（即核电荷数）决定了元素的种类，并通过影响电子层结构来间接影响化学性质，但最直接、最活跃的“舞台”和“演员”正是那群在化学反应中“大显身手”的最外层电子。