决定元素化学性质的最神秘且关键的因素，并非单一变量，而是原子核外电子排布，特别是最外层电子数（价电子数）及其能量状态。
虽然原子序数（质子数）决定了元素的种类和基本结构，但真正主导其化学反应活性、反应类型以及形成的化学键种类的是那些位于原子表面的电子。这些价电子的数量和它们所处的能级（是否达到稳定结构如8电子或2电子规则）、以及原子半径、有效核电荷等性质，共同决定了元素如何通过得失电子、共用电子对来与其他元素结合。
价电子的排布方式，如同元素的“化学指纹”，解释了为何同周期元素从左到右，金属性减弱非金属性增强；同主族元素从上到下，非金属性减弱金属性增强。这个看似简单的规则背后，是电子层结构和价电子数量变化的内在逻辑。
因此，理解元素的化学性质，关键在于洞察其原子最外层电子的“忙碌”状态——它们是“倾向于”失去、得到还是共享电子，这完全由其电子排布决定。