氧化性物质总是“抢”走电子的现象，可以从化学反应的角度来解释。在化学反应中，氧化还原反应是一类非常重要的反应类型，它涉及到电子的转移。
让我们来理解什么是氧化还原反应。氧化还原反应是指一个或多个物质失去电子（被氧化）或获得电子（被还原）的过程。在这个过程中，电子从一个物质转移到另一个物质，从而改变了它们的化学性质。
当我们说氧化性物质总是“抢”走电子时，我们实际上是在描述氧化还原反应中的一个特点：氧化剂（oxidant）总是倾向于夺取电子，而还原剂（reductant）则倾向于提供电子。这是因为氧化剂和还原剂之间的电子转移是氧化还原反应的核心过程。
具体来说，当氧化剂与还原剂发生反应时，氧化剂会从还原剂那里夺取电子，使还原剂的电子状态发生变化。这个过程通常伴随着能量的释放，即氧化还原反应的热效应。氧化剂在这个过程中表现出了更强的氧化性，因为它能够夺取更多的电子。
举个例子，假设有一个化学反应如下：
[ A + B rightarrow C + D ]
在这个反应中，A是还原剂，它失去了电子；B是氧化剂，它获得了电子。由于氧化剂具有更强的氧化性，它会“抢”走电子，使还原剂的电子状态发生变化。这就是为什么氧化性物质总是“抢”走电子的原因。
氧化性物质总是“抢”走电子的现象，是由于氧化还原反应中的电子转移过程所导致的。在这个过程中，氧化剂和还原剂之间的电子转移是核心过程，而氧化剂因为能够夺取更多的电子而表现出更强的氧化性。
