氧化性之所以“总爱”抢走电子，是因为氧化性本身是一种物质在化学反应中获得电子的能力。这种能力越强，就越容易吸引并夺取其他物质中的电子。从本质上讲，氧化性强的物质往往具有比较高的电负性或者比较低的电子亲和能，这意味着它们对外来电子的吸引力更强。
在化学反应中，氧化剂和还原剂相互作用，氧化剂通过夺取还原剂中的电子来使自身还原，而还原剂则通过失去电子来使自身氧化。氧化性强的物质作为氧化剂，在反应中扮演着“电子窃贼”的角色，不断地从其他物质中夺取电子，以达到自身的稳定状态。
这种“抢夺”行为并非无的放矢，而是基于化学键能和电子排布的内在规律。物质在化学反应中总是趋向于达到更低的能量状态，而获得电子通常能使物质达到更稳定的电子排布，因此氧化性强的物质在反应中会优先选择夺取电子。
总之，氧化性“抢”走电子是化学反应中的一种普遍现象，这是由物质本身的电子结构、电负性以及化学键能等多种因素共同决定的。通过理解氧化性的本质，我们可以更好地把握化学反应的规律，预测反应的进程和结果。