化学反应与能量平衡研究概述
一、考点一：吸热反应与放热反应
化学反应过程中的能量变化主要取决于反应物和生成物的总能量相对大小，而与反应条件无关。常见的放热反应包括燃烧反应、活泼金属与酸或水的反应、酸碱中和反应等。而常见的吸热反应则包括一些分解反应和复分解反应等。特别需要注意的是，反应是吸热还是放热与反应条件没有必然联系。
二、考点二：反应热计算的依据
反应热的计算可以根据热化学方程式、反应物和生成物的总能量、键能以及盖斯定律等进行计算。盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。
三、考点三：化学反应速率
化学反应速率通常使用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。影响化学反应速率的因素包括内因（反应物本身的性质）和外因（温度、浓度、催化剂等）。
四、考点四：化学平衡
五、考点五：水溶液中的离子平衡
主要包括弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性等。影响因素包括温度、离子浓度、同离子效应等。电离平衡常数是描述弱电解质电离程度的一个重要物理量。
六、混合液的pH值计算方法公式及相关规律
包括强酸与强酸、强碱与强碱、强酸与强碱的混合液的pH值计算。在稀释过程中，溶液pH值的变化规律也是一大考点。不论是强酸还是弱酸（碱）溶液，稀释时其pH均是向中性靠近。但强酸和强碱在稀释过程中pH变化较快，而弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化较慢。最后还介绍了酸碱中和滴定的原理和操作方法。
