离子检验方法
一、H+、Na+、K+的检验
对于H+，采用石蕊试液或Na2CO3溶液进行检测。在试管中加入含有H+的溶液，滴加石蕊试液会变红；或者用Na2CO3溶液，会产生气泡。对于Na+和K+，采用铂丝和HCl进行检测。取含Na+的溶液，用烧过的铂丝蘸溶液或固体在酒精灯上灼烧，火焰呈。对于K+，清洗铂丝后，再在酒精灯上灼烧含K+的盐或其溶液，透过钴玻璃片观察火焰呈现紫色。
二、NH4+、Mg2+、Al3+的检验
NH4+采用浓HCl、NaOH溶液和红色石蕊试纸检测。将含NH4+的盐或溶液加入浓NaOH溶液后加热，产生的气体接触湿润红色石蕊试纸会变蓝。对于Mg2+和Al3+，采用NaOH溶液检测。含Mg2+的溶液加入NaOH会产生不溶于过量NaOH的白色沉淀；而含Al3+的溶液在加入少量NaOH时产生白色絮状沉淀，过量NaOH则使沉淀溶解。
三、Cu2+、Fe2+、Fe3+的检验
Cu2+采用NaOH溶液和氨水检测。将含Cu2+的蓝色溶液加入NaOH会产生蓝色沉淀，再加氨水则呈现深蓝色。对于Fe2+和Fe3+，分别采用NaOH溶液进行检测。含Fe2+的溶液加入NaOH会产生白色沉淀，在空气中逐渐变成红褐色；而含Fe3+的溶液加入NaOH会产生红褐色沉淀，并且会在含Fe3+溶液中产生血红色的KSCN溶液。
四、Ba2+、Zn2+的检验
Ba2+采用稀硫酸和硝酸检测。在含有Ba2+的溶液中加入稀硫酸会产生白色沉淀，再加硝酸沉淀不溶。对于Zn2+，在含Zn2+的溶液中滴加氢氧化钠会产生白色沉淀，过量氢氧化钠会使沉淀溶解，同时加入氨水也会使白色沉淀溶解，而加入盐酸也会使沉淀溶解。
五、OH-、Cl-、Br-、I-的检验
OH-采用石蕊、酚酞和甲基橙检测。含OH-的试液能使红色石蕊试纸变蓝，酚酞变红，甲基橙变黄，pH试纸的变色范围中紫色加深。对于Cl-、Br-和I-，分别采用AgNO3溶液和硝酸检测。滴加AgNO3溶液会产生白色沉淀（Cl-），浅沉淀（Br-），沉淀（I-），这些沉淀不溶于稀硝酸。
六、S2-、SO42-、SO32-、CO32-的检验
S2-采用硝酸铅或醋酸铅试纸检测。用玻璃棒蘸取被测液于硝酸铅或醋酸铅试纸上，试纸变为黑色。对于SO42-、SO32-和CO32-，分别采用氯化钡、硝酸和盐酸检测。向被测溶液滴加氯化钡或硝酸钡溶液会产生白色沉淀（SO42-），滴加盐酸会产生气泡（CO32-），并且通入氢氧化钙溶液中会使溶液变浑浊（CO32-），而对于SO32-还需要进一步通过品红试纸和其他反应进行确认。
七、NO3-和PO43-的检验
NO3-采用铜片和浓硫酸检测。在铜屑和浓硫酸混合物的试管中加入含NO3-物质的粉末或浓缩溶液，在加热条件下会出现棕色气体。对于PO43-，采用硝酸银和硝酸检测。向含有PO43-溶液的试管中滴加硝酸银溶液会产生沉淀，加硝酸后沉淀会溶解。
