第一单元：探索化学世界之旅
第二单元：揭秘我们周围的空气
第三单元：自然界的水循环与奥秘
第四单元：物质构成的奇妙世界
第五单元：化学反应方程式揭秘
第六单元：碳及其氧化物的神秘面纱
第七单元：揭开燃料及其利用的秘密
第八单元：金属与金属材料的世界
第九单元：溶液的奥秘探索
第十单元：酸、碱、盐的奇幻之旅
化学用语篇章：
一、电离方程式揭秘
物质的俗称与其主要成分对照：
生石灰的化学式为CaO；
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分是Ca(OH)2；
石灰石、大理石的成分是CaCO3；
食盐的主要成分是NaCl；
纯碱、口碱的化学式为Na2CO3；
烧碱、火碱、苛性钠是NaOH的别称；
胆矾、蓝矾指的是CuSO45H2O；
碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3.10H2O；
氨水的化学式为NH3.H2O。
二、金属活动性顺序解析与应用：
金属活动性顺序为：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au。在此顺序中，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中越容易失电子变成离子，其活动性就越强。金属活动性顺序在化学反应中有以下应用：排在氢前的金属能置换出酸中的氢；排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。
三、酸、碱、盐的溶解性规律：
常见盐与碱的溶解性规律为：钾盐、钠盐、铵盐全都溶，硝酸盐遇水无影踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐。碱类物质溶解性规律为：只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钡是易溶的。常见的沉淀物包括氯化银、硫酸钡等。还有一些微溶物和不存在的物质需要注意。复分解反应发生的条件是有气体、水或沉淀生成。指示剂可用于检测溶液的酸碱性，而pH值则用于表示溶液的酸碱度。离子的检验可以通过加入特定试剂观察反应现象来进行。物质的颜色和酸、碱、盐的特性也是学习的重要内容。还介绍了酸、碱的通性和盐的性质。如需获取打印版资料，请私信发送消息“化学75”。
