一、物理性质
⒈ 有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（气）（红棕色）、I2（气）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余气体均为无色。
⒉ 物质的特殊气味：
① 无气味的气体：H2、O2、N2、CO2、CO、稀有气体、甲烷、乙炔。
② 具有强烈刺激性气味的气体和挥发物：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（气）。
③ 具有刺激性气味的液体：浓硝酸（HNO3）、甲醛（水溶液称为福尔马林）、乙醛（液）、冰醋酸等。
④ 散发臭鸡蛋气味的气体：H2S。
⑤ 特殊气味：乙醇（液）、苯（液）、甲苯（液）、苯酚（液）、石油（液）、煤（液）、白磷等。
⑥ （果香）气味：低级酯（液）。
⑦ 特殊难闻气味：不纯的C2H2（含有H2S、PH3等杂质）。
⒊ 熔沸点、状态：
⑴ 同周期金属元素，从左到右熔点升高，如Li＜Be，Na＜Mg＜Al。
⑵ 同主族元素熔沸点规律：
① 同主族金属从上到下熔沸点渐低，同族非金属从上到下熔沸点渐高。
② 同主族非金属元素的氢化物从上到下熔沸点增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。碳族元素特殊，即C、Si、Ge、Sn，越向下，熔点越低，与金属族相似。还有ⅢA族的镓熔点比铟、低，ⅣA族的锡熔点比铅低。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛等。
④ 从晶体类型看熔沸点规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体不一定。在原子晶体中，共价键键能越大，熔点越高。判断时可根据原子半径推导出键长、键能再进行比较。如熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅。分子晶体由分子间作用力而定，结构相似的物质，相对分子质量大，范德华力大，则熔沸点高。如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等。
二、结构组成与性质变化规律
