工业上制取氢气常用的方法之一是电解水，但有时也会考虑使用酸与金属反应来制氢，比如用稀硫酸或稀盐酸与活泼金属（如锌、铁等）反应。理论上，盐酸（HCl）与锌反应生成氢气和氯化锌的反应式为：Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑。这个反应确实能产生氢气。
然而，为什么不常用盐酸来大规模制取氢气呢？这背后有重要的科学道理和实际考量：
首先，腐蚀性问题。盐酸是一种强酸，具有很强的腐蚀性。在制氢过程中，如果使用盐酸，不仅会与目标金属反应，还会对设备材质（如钢铁管道、容器等）造成严重的腐蚀。这会大大缩短设备的使用寿命，增加维护成本，甚至存在安全隐患。相比之下，稀硫酸的腐蚀性虽然也较强，但通常比盐酸稍弱一些，且在某些情况下对特定材料的腐蚀可能更可控。
其次，副产物问题。盐酸与金属反应生成的盐是氯化物（如氯化锌）。虽然氯化物本身也是重要的化工原料，但在某些特定的制氢应用场景下，可能希望得到硝酸盐或硫酸盐等其他类型的盐类副产物。使用硫酸则可以直接得到硫酸盐（如硫酸锌），这可能在某些下游加工或产品纯化方面更符合要求或更方便处理。同时，虽然盐酸和硫酸都产生可溶性盐，但盐酸气体会挥发，可能带来环保和操作上的麻烦。
最后，成本与供应。虽然盐酸和硫酸都是大宗化学品，但硫酸的全球生产规模更大，技术更成熟，单位成本可能更低，供应也更为稳定。此外，硫酸在许多其他工业领域（如化肥、炼油、冶金等）的应用也非常广泛，其生产和使用已经形成了非常完善的基础设施和产业链。
综上所述，虽然盐酸理论上可以用于制氢，但其强腐蚀性对设备构成严重威胁，副产物氯化物的特定用途限制，以及硫酸在成本、供应和下游应用方面的综合优势，使得稀硫酸成为了比盐酸更常用、更经济、更安全的工业制氢或实验室制氢酸选择。因此，实际应用中通常不优先考虑使用盐酸来制取氢气。