物质世界中，我们所目睹的各类存在，依据其特性，大致可划分为气体、液体与固体三大类别。在液体和固体内部，由于分子或原子间的距离通常小于原子本身的尺寸，因此固液体的体积受其组成原子的尺寸影响显著。
例如，每摩尔铝的体积为10立方厘米，每摩尔水的体积则是18立方厘米，而每摩尔硫酸的体积为53.6立方厘米。虽然每摩尔物质都包含大约6.02乘以10的23次方的原子或分子数，但不同物质的体积在单位摩尔下却有所不同，特别是在气体中，其体积的定量变化具有独特性。
对于气体而言，其分子间的距离远超其元素原子的体积。影响气体体积大小的主要因素是分子间的距离。随着温度的升高，气体的热运动会更加剧烈，导致其体积增大；而当气体的压强增大时，其体积则会相应地被压缩。
在研究气体体积时，我们通常提及标准状况。标准状况定义为：温度为0℃，压强为101KPa时的状态。在标准状况下，每摩尔任何气体的体积均为22.4升（这是一个经过精确实验得出的数据）。
这里所指的气体既可以是单一物质的气体，也可以是混合气体。在化学研究中，为了更好地探究气体的物理属性，我们引入了一个量——气体的摩尔体积。其定义为单位物质的量的气体所占的体积。
通过公式Vm=V/n（其中Vm为气体的摩尔体积，V为气体的体积，n为气体的摩尔质量），我们可以推导出气体的摩尔质量与气体密度的关系。这一关系式为M=ρ×Vm，利用它可以计算出气体的相对分子质量。
例如，若知道在标准状况下，某气体的质量为1.92克，体积为572毫升，我们就可以计算出该气体的相对分子质量。根据物质以克为单位时，其相对分子质量等于摩尔质量的原则，求出摩尔质量即得相对分子质量。
在标准状况下，气体的密度ρ可以通过公式ρ=m/V计算得出。将数值代入公式，可求得该气体的密度为2.86克/升。再将此密度值代入M=ρ×Vm（注意：标准状况下气体的摩尔体积为22.4升/摩尔）中计算，得出该气体的摩尔质量为64.1克/摩尔，从而得出该气体的相对分子质量。
在实际情况下，气体的体积计算往往较为复杂。对气体的定性分析显得尤为重要。意大利物理学家阿伏伽德罗在总结前人研究的基础上，得出了阿伏伽德罗定律。该定律表明：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体所含有的分子数是相同的。其物理表达式为PV=nRT。
通过上述表达式，我们可以推导出以下结论：
（1）同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。
（2）在相同温度和压强下，气体的相对分子质量反比与其体积之比有关。
（3）同温同压下，不同气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比。
（4）当体积相同、温度相气体的压强之比与其物质的量之比成正比。
这些结论是高考化学中的常见考点，希望广大考生及家长能够牢记。